Organické sloučeniny

Typy organických sloučenin

Organické sloučeniny mohou být klasifikovány různými způsoby . Jedním z hlavních rozlišení je mezi přírodními a syntetickými sloučeninami . Organické sloučeniny lze také klasifikovat nebo rozdělit podle přítomnosti heteroatomů, e řasíny mezi kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové, a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovové a kovů. Sloučeniny, které obsahují vazby mezi uhlíkem a fosforem . Další rozlišení, založené na velikosti organických sloučenin, rozlišuje mezi malými molekulami a polymery .

Přírodní sloučeniny
Přírodní sloučeniny se vztahují na ty, které jsou produkovány rostlinami nebo zvířaty . Mnoho z nich je stále extrahováno z přírodních zdrojů, protože by bylo dražší produkovat uměle ., které zahrnují většinu cukrů, některé alkaloidy a terpenoidy, které jsou některé alkaloidy, které jsou přítomny, které jsou přítomny, které jsou přítomny, jsou přítomny na souhrnné molekuly. Koncentrace v živých organismech .
Dalšími sloučeninami prvotního významu v biochemii jsou antigeny, uhlohydráty, enzymy, hormony, lipidy a mastné kyseliny, neurotransmitery, nukleové kyseliny, proteiny, peptidy a aminokyseliny, lektiny, vitamíny a tuky a oleje .

Syntetické sloučeniny
Compounds that are prepared by reaction of other compounds are known as "synthetic". They may be either compounds that are already found in plants/animals or those artificial compounds that do not occur naturally. Most polymers (a category that includes all plastics and rubbers) are organic synthetic or semi-synthetic compounds.

Biotechnologie
Many organic compounds—two examples are ethanol and insulin—are manufactured industrially using organisms such as bacteria and yeast. Typically, the DNA of an organism is altered to》compounds not ordinarily produced by the organism. Many such biotechnology-engineered compounds did not previously exist in nature.

Klíčové faktory, které ovlivňují kyselost organických sloučenin

Účtovat
Odstranění protonu, H+, snižuje formální náboj na atomu nebo molekule jednou jednotkou . To je samozřejmě nejjednodušší, když atom nese náboj +1 na prvním místě, a na prvním místě se stává progresivně obtížnějším, protože celkový náboj se stává negativním ..
Všimněte si, že jakmile je konjugovaná základna (B-) negativní, druhá deprotonace způsobí, že Dianion (B 2-) ., i když zdaleka nemožné, může být vytvoření dianionu obtížné kvůli nahromadění negativního náboje a odpovídajícím elektronickým odpuzováním ..

Role atomu
Tento bod způsobuje mnoho zmatků v důsledku přítomnosti dvou zdánlivě protichůdných trendů . Zde je první bod: zvyšuje se kyselost, když jdeme přes řadu v periodické tabulce . To má smysl, že? Dává smysl, že HF je elektronegativnější než H2O, NH3 a CH4 kvůli větší elektronegativitě fluoru versus kyslík, dusík a uhlík .
Ale tady je zdánlivě podivná věc . hf sama o sobě není „silná“ kyselina, přinejmenším ne v tom smyslu, že se úplně ionizuje ve vodě . hf je slabší kyselina než HC1, HBR a HI ., co se tady děje? Mohli byste předložit dva argumenty, proč je to . První důvod má co do činění s kratší (a silnější) HF vazbou ve srovnání s většími halogenidy vodíku .
Druhý má co do činění se stabilitou konjugované základny . Fluoridový anion, F ( -) je drobná a začarovaná malá zvíře, s nejmenším iontovým poloměrem jakéhokoli jiného iontu, který má jediný negativní náboj ., jeho náboj se šíří nad menším hladiny, což je, že je třeba, aby se rozprostíral, než je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to, že je to pro solva. Vedete k nižší entropické termín v ΔG .

Rezonance
Obrovským stabilizačním faktorem pro konjugovanou základnu je, pokud lze záporné náboj delokalizovat rezonance . Klasické příklady jsou s fenolem (C6H5OH), který je asi milionkrát kyselejší než voda a s kyselinou octovou (PKA ~ 4) . I když - to je pro π sjednocenou pro protónovou základnu (PKA ~ 4) být v orbitálu, který umožňuje efektivní překrývání .

Induktivní účinky
Elektronegativní atomy mohou nakreslit negativní náboj k sobě, což může vést ke značné stabilizaci konjugovaných základen . Předvídatelně se tento účinek vztahuje ke dvěma hlavním faktorům: elektronegativita prvku (čím více elektronegativnější, a kyselejší) a vzdálenost mezi elektronegativním prvkem a negativním nábojem .}}}}}}}}}}

Orbitály
Again, the acidity relates nicely to the stability of the conjugate base. And the stability of the conjugate base depends on how well it can accomodate its newfound pair of electrons. In an effect akin to electronegativity, the more s character in the orbital, the closer the electrons will be to the nucleus, and the lower in energy (= Stable! To je 10 na sílu 25, jako v „100krát větší než Avogadrovo číslo“ . jen proto, aby vám poskytl představu o měřítku . To je úžasná věc o chemii-čirý rozsah v síle různých jevů je úžasný {.